彩16开户

当前位置: 答案解析 > 高中化学 > 综合题
  • 1. (2019•全国Ⅲ)【选修三:物质结构与性质】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
    1. (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是{#blank#}1{#/blank#},该元素基态原子核外M层电子的自旋状态{#blank#}2{#/blank#}(填“相同”或“相反”)。
    2. (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为{#blank#}1{#/blank#},其中Fe的配位数为{#blank#}2{#/blank#}。
    3. (3)苯胺 )的晶体类型是{#blank#}1{#/blank#}。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是{#blank#}1{#/blank#};P的{#blank#}2{#/blank#}杂化轨道与O的2p轨道形成{#blank#}3{#/blank#}键。
    5. (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

      这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为{#blank#}1{#/blank#}(用n代表P原子数)。

举一反三换一批
  • 1. 关于几种分子中的化学键描述不正确的是(  )

    A 。 苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 B . CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—p σ键。 C . C2H4中,每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D 。 H2分子中存在s—s σ键
  • 2. CO2的电子式:{#blank#}1{#/blank#}.水合氢离子的结构式:{#blank#}2{#/blank#}.
  • 3. 硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示,则在Xm中,硼原子轨道的杂化类型有{#blank#}1{#/blank#};配位键存在于{#blank#}2{#/blank#}原子之间(填原子的数字标号);m={#blank#}3{#/blank#}(填数字).

  • 4. 氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量的Ti,有利于NaAlH4吸氢,释氢。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4(晶胞结构如右下图所示)。

    1. (1)单质磷与Cl2反应,可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均满足8电子稳定结构的化合物中,P原子的杂化轨道类型为{#blank#}1{#/blank#},其分子的空间构型为{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)NaH的熔点为800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于{#blank#}1{#/blank#}晶体,其电子式为{#blank#}2{#/blank#}。
    3. (3)AlH4中,Al的轨道杂化方式为{#blank#}1{#/blank#};列举与AlH4空间构型相同的两种离子{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。
    4. (4)NaAlH4晶体中,与Na+紧邻且等距的AlH4有{#blank#}1{#/blank#}个;NaAlH4晶体的密度为{#blank#}2{#/blank#}g/cm3(用含a的代数式表示)。
    5. (5)若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为{#blank#}1{#/blank#}(填化学式)。
  • 5. 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空:
    1. (1)锂位于元素周期表的{#blank#}1{#/blank#}。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释:{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)氢化锂(LiH)是离子化合物,写出其阴离子的电子式{#blank#}1{#/blank#}。LiH中阴离子半径大于阳离子半径,其原因是{#blank#}2{#/blank#}。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。
    3. (3)碳原子核外电子有{#blank#}1{#/blank#}种不同能量的电子,其中有两个电的能量最高且能量相等,这两个电子所处的轨道是{#blank#}2{#/blank#}
    4. (4)用 、氨水和液溴制备 的流程如下:

      ①合成时,除生成LiBr外,还产生了两种参与大气循环的气体,补全产物并配平该反应的化学方程式: {#blank#}1{#/blank#}

      ②溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示,请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、{#blank#}2{#/blank#}、过滤、用乙醉洗涤,干燥。

福布斯彩票开户 雅彩彩票开户 天娱彩票开户 迅雷彩票开户 彩娃彩票开户 306彩票开户 36彩票开户 龙猫彩票开户 568彩票开户 5颗星彩票开户