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  • 1. (2019•全国Ⅲ)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是(   )
    A . 每升溶液中的H+数目为0.02NA B . c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH) C 。 加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D . 加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强
  • 1. (2019•全国Ⅲ)【选修三:物质结构与性质】磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料,具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点,文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题:
    1. (1)在周期表中,与Li的化学性质最相似的邻族元素是{#blank#}1{#/blank#},该元素基态原子核外M层电子的自旋状态{#blank#}2{#/blank#}(填“相同”或“相反”)。
    2. (2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为{#blank#}1{#/blank#},其中Fe的配位数为{#blank#}2{#/blank#}。
    3. (3)苯胺 )的晶体类型是{#blank#}1{#/blank#}。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近,但苯胺的熔点(-5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(-95.0℃)、沸点(110.6℃),原因是{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4)NH4H2PO4中,电负性最高的元素是{#blank#}1{#/blank#};P的{#blank#}2{#/blank#}杂化轨道与O的2p轨道形成{#blank#}3{#/blank#}键。
    5. (5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示:

      这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为{#blank#}1{#/blank#}(用n代表P原子数)。

  • 1. (2019•全国Ⅲ)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(   )
    A . 高纯硅可用于制作光感电池 B 。 铝合金大量用于高铁建设 C . 活性炭具有除异味和杀菌作用 D . 碘酒可用于皮肤外用消毒
  • 1. (2019•全国Ⅲ)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
    1. (1)Deacon发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:

      可知反应平衡常数K(300℃){#blank#}1{#/blank#}K(400℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0 , 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)={#blank#}2{#/blank#}(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是{#blank#}3{#/blank#}。

    2. (2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

      CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)  ΔH1=83 kJ·mol-1

      CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)   ΔH2=-20 kJ·mol-1

      CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)    ΔH3=-121 kJ·mol-1

      则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH={#blank#}1{#/blank#} kJ·mol-1

    3. (3)在一定温度的条件下,进一步提高HCI的转化率的方法是{#blank#}1{#/blank#}。(写出2种)
    4. (4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:

      彩16开户负极区发生的反应有{#blank#}1{#/blank#}(写反应方程式)。电路中转移1 mol电子,需消耗氧气{#blank#}2{#/blank#}L(标准状况)

  • 1. (2019•全国Ⅲ)【选修五:有机化学基础】氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:

    回答下列问题:

    1. (1)A的化学名称为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2) 中的官能团名称是{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)反应③的类型为{#blank#}1{#/blank#},W的分子式为{#blank#}2{#/blank#}。
    4. (4)不同条件对反应④产率的影响见下表:

      实验

      溶剂

      催化剂

      产率/%

      KOH

      DMF

      Pd(OAc)2

      22。3

      K2CO3

      DMF

      Pd(OAc)2

      10.5

      Et3N

      DMF

      Pd(OAc)2

      12.4

      六氢吡啶

      DMF

      Pd(OAc)2

      31.2

      六氢吡啶

      DMA

      Pd(OAc)2

      38。6

      六氢吡啶

      NMP

      Pd(OAc)2

      24。5

      上述实验探究了{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究{#blank#}3{#/blank#}等对反应产率的影响。

    5. (5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式{#blank#}1{#/blank#}。

      ①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2

    6. (6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备 ,写出合成路线{#blank#}1{#/blank#}。(无机试剂任选)
  • 1. (2019•全国Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性,科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D−Zn)可以高效沉积ZnO的特点,设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池,结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l) ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。(   )

    A . 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积,所沉积的ZnO分散度高 B 。 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)−e=NiOOH(s)+H2O(l) C . 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)−2e=ZnO(s)+H2O(l) D . 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区
  • 1. (2019•全国Ⅲ)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6。3

    1。5

    3.4

    8。9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10。9

    8。2

    8.9

    1. (1)“滤渣1”含有S和{#blank#}1{#/blank#};写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)“调pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为{#blank#}1{#/blank#}~6之间。
    4. (4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+ , “滤渣3”的主要成分是{#blank#}1{#/blank#}。
    5. (5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6)写出“沉锰”的离子方程式{#blank#}1{#/blank#}。
    7. (7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料,其化学式为LiNixCoyMnzO2 , 其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y= 时,z={#blank#}1{#/blank#}。
  • 1. (2019•全国Ⅲ)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(   )

    A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B 。 水中的  、 、Cl通过阳离子树脂后被除去 C 。 通过净化处理后,水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应H++OH=H2O
  • 1. (2019•全国Ⅲ)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:

    水杨酸

    醋酸酐

    乙酰水杨酸

    熔点/℃

    157~159

    -72~-74

    135~138

    相对密度/(g·cm﹣3

    1.44

    1。10

    1。35

    相对分子质量

    138

    102

    180

    实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热,维持瓶内温度在70 ℃左右,充分反应。稍冷后进行如下操作.

    ①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中,析出固体,过滤。

    彩16开户②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液,溶解、过滤。

    ③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

    ④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

    回答下列问题:

    1. (1)该合成反应中应采用__________加热。(填标号)
    2. (2)下列玻璃仪器中,①中需使用的有{#blank#}1{#/blank#}(填标号),不需使用的{#blank#}2{#/blank#}(填名称)。

    3. (3)①中需使用冷水,目的是{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)②中饱和碳酸氢钠的作用是{#blank#}1{#/blank#},以便过滤除去难溶杂质。
    5. (5)④采用的纯化方法为{#blank#}1{#/blank#}。
    6. (6)本实验的产率是{#blank#}1{#/blank#}%。
  • 1. (2019•全国Ⅲ)下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是(   )
    A 。 甲苯 B 。 乙烷 C . 丙炔 D 。 1,3−丁二烯
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