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  • 1. 将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(   )
    A .    B . C .    D 。
  • 1. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入HNO3 , 充分反应后,滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    彩16开户AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    A . A B . B C 。 C D . D
  • 1. 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时,从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物,该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
    1. (1)实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫,现有下列三种硫酸溶液,应选用________(填字母)
    2. (2)为了探究SO2能否使品红褪色,该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置,请指出实验装置设计中的不合理之处。

      ①{#blank#}1{#/blank#};

      ②{#blank#}2{#/blank#}。

    3. (3)该同学选择了正确装置后,实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时,经过一小时后,品红仍不褪色。为此,你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)该同学进一步实验如下:取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中,再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体,两支试管中的品红都褪色,他得出的结论:使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确{#blank#}1{#/blank#},其理由是{#blank#}2{#/blank#}。
  • 1. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量(   )
    A . 1.6 a g B . (a-1.6) g C . (a-3.2) g D 。 a g
  • 1. 某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺:

     

    所用试剂在下列试剂中选择

    ①铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

    请回答下列问题:(提示:锌的氧化物、氢氧化物性质与铝的相似)

    1. (1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}(填编号)
    2. (2)操作2是{#blank#}1{#/blank#}、{#blank#}2{#/blank#}、{#blank#}3{#/blank#}
    3. (3)操作3是{#blank#}1{#/blank#}
  • 1. 下列实验对应的结论正确的是(   )

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    结论

    用浓盐酸与二氧化锰制氯气

    能证明非金属性

    Cl>C>Si

    分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘

    白色沉淀一定是BaSO4

    A 。 A   B 。 B   C 。 C   D . D
  • 1. 下列陈述正确并且有因果关系的是(   )

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    SO2有漂白性

    SO2可使溴水褪色

    B

    SiO2有导电性

    SiO2可用于制备光导纤维

    C

    浓硫酸有强氧化性

    浓硫酸可用于干燥H2和CO

    D

    Fe3+有强氧化性

    FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜

    A . A   B . B   C . C   D . D
  • 1. 下列离子方程式正确的是(   )
    A . 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- B . 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32- C 。 漂白粉溶液通入少量的SO2:Ca2++ 2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO D . 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
  • 1. 以下物质保存不正确的是(   )
    A . 少量金属钠保存在煤油中 B 。 FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 D . 氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
  • 1. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    1. (1)A中试剂为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)B中发生反应的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将{#blank#}1{#/blank#}(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。
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