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  • 1. (2019•江苏)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是(   )
    A . B . C . D .
  • 1. (2019•江苏)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(   )
    A 。 NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s) B 。 MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s) C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq) D . N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
  • 1. (2019•江苏)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . NH4HCO3受热易分解,可用作化肥 B . 稀硫酸具有酸性,可用于除去铁锈 C . SO2具有氧化性,可用于纸浆漂白 D . Al2O3具有两性,可用于电解冶炼铝
  • 1. (2019•江苏)实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O,还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体,其实验流程如下:

    1. (1)室温下,反应CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)达到平衡,则溶液中 ={#blank#}1{#/blank#}[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
    2. (2)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为{#blank#}1{#/blank#};浸取废渣时,向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是{#blank#}2{#/blank#}。
    3. (3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降,其原因是{#blank#}1{#/blank#};保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO4转化率的操作有{#blank#}2{#/blank#}。

    4. (4)滤渣水洗后,经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案:{#blank#}1{#/blank#}[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)2]。
  • 1. (2019•江苏)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
    1. (1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。
    2. (2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为

      NO+NO2+2OH=2 +H2O

      2NO2+2OH= + +H2O

      ①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有{#blank#}1{#/blank#}(填字母)。

      A.加快通入尾气的速率

      B.采用气、液逆流的方式吸收尾气

      C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

      ②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是{#blank#}2{#/blank#}(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是{#blank#}3{#/blank#}(填化学式)。

    3. (3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

      ①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl ,其离子方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

      ②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是{#blank#}2{#/blank#}。

  • 1. (2019•江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是(   )
    A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH= +H2 C . 室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
  • 1. (2019•江苏)化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体,其合成路线如下:

    1. (1)A中含氧官能团的名称为{#blank#}1{#/blank#}和{#blank#}2{#/blank#}。
    2. (2)A→B的反应类型为{#blank#}1{#/blank#}。
    3. (3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成,写出X的结构简式:{#blank#}1{#/blank#}。
    4. (4)C的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:{#blank#}1{#/blank#}。

      ①能与FeCl3溶液发生显色反应;

      ②碱性水解后酸化,含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    5. (5)已知: (R表示烃基,R'和R"表示烃基或氢)

      写出以 和CH3CH2CH2OH为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。

  • 1. (2019•江苏)氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是(   )
    A . 一定温度下,反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自发进行,该反应的ΔH<0 B 。 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e=4OH C . 常温常压下,氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2 , 转移电子的数目为6.02×1023 D . 反应2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的ΔH可通过下式估算: ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
  • 1. (2019•江苏)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色

    X溶液中一定含有Fe2+

    B

    向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)

    C

    向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色

    Br2的氧化性比I2的强

    D

    用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为

    9,NaNO2溶液的pH约为8

    HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强

    A . A B . B C 。 C D . D
  • 1. (2019•江苏)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(   )
    A . 原子半径:r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X) B . 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C 。 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D . W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
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